Mol Kimia

Mol Kimia. Pengertian Konsep Mol 4 Rumus dan Contoh Soalnya Oleh Ilmu Kimia Diposting pada 8 Januari 2022 8 Januari 2022 Konsep mol bisa dikataan sebagai ilmu dasar yang harus dikuasai dalam mempelajari penerapan kimia yang lebih dalam Kita tidak dapat menghindarinya karena ilmu kimia modern telah mengeksplorasi aspek secara kualitatif dan kuantitatif.

Konsep Mol 1 KONSEP MOL Tri Goesema Putra S MPd By KIMIA SMK ASYIK 2 Jembatan Mol 3 Mol 1 Satuan banyaknya zat 2 Jumlah zat yang terdapat dalam 602 x 1023 partikel 3 Volume dari 1 mol suatu zat dalam keadaan gas 4 Kosentrasi Molaritas dalam 1 liter larutan 4 Mol 1 Satuan banyaknya zat Rumus n = m / Mr m = n x Mr Dimana n mol m.

Konsep Mol Kimia Kelas 10 Pengertian, Konsep, dan Latihan Soal

Pengertian MolHubungan Jumlah Mol Dengan Jumlah PartikelHubungan Jumlah Mol Dengan Massa MolarHubungan Jumlah Mol Dengan MolaritasHubungan Jumlah Mol Dengan VolumeContoh Soal Konsep MolMol adalah satuan hitung dalam bidang kimia yang digunakan untuk dapat memudahkan perhitungan Mol dapat didefinisikan sebagai perbandingan antara nilai massa sesungguhnya suatu senyawa dibandingkan dengan massa molekul relatif senyawa tersebut Mol merupakan satuan zat paling universal yang mudah dikonversikan ke satuan lain Di dalam satu mol dapat menunjukkan jumlah dari partikel dalam zat yang berjumlah sama jika dibandingkan dengan jumlah partikel pada 12 gram atom C12 Menurut penelitian yang dilakukan oleh Avogadro jumlah partikel yang ada di dalam 12 gram atom C12 adalah sebanyak 602 x 1023 buah partikel Bilangan ini kemudian dikenal secara luas sebagai bilangan Avogadro dengan notasi NA atau L yang menyatakan bahwa di dalam 1 mol zat tertentu mengandung sebanyak 602 x 1023buah partikel zat itu sendiri Bilangan Avogadro yang sebelumnya sudah Burhan jelaskan adalah bentuk dari hubungan yang dimiliki oleh jumlah mol dan jumlah partikel Hubungan tersebut kemudian dinyatakan dalam persamaan Jumlah partikel = mol x Bilangan Avogadro atau Jumlah partikel = mol x 602 x 1023 Sehingga jika kamu ingin mencari jumlah partikel yang terdapat di dalam x mol senyawa H2O kamu hanya perlu mengalikan nilai mol H2O tersebut dengan bilangan Avogadro Massa molar dapat diartikan sebagai massa dari satu mol senyawa yang memiliki nilai yang sama dengan massa arom relatif (dalam atom) yang dinyatakan dengan notasi Ar dan juga sama dengan massa molekul relatif (dalam senyawa) yang dinyatakan dengan notasi Mr Adapun persamaan yang menyatakan hubungan jumlah mol dan massa molar adalah Molaritas merupakan satuan konsentrasi yang melambangkan banyaknya mol senyawa per volume total larutan Satuan ini biasa digunakan untuk menyatakan konsentrasi/kepekatan suatu larutan Secara matematis persamaan yang menghubungkan keduanya adalah dengan M adalah molaritas larutan dan V adalah volume total larutan Hubungan ini biasa terjadi pada senyawa yang ada dalam wujud gas Volume molar merupakan nilai volume suatu senyawa untuk setiap 1 mol senyawa tersebut Terdapat berbagai kondisi pengukuran yang biasa digunakan antara lain pada saat keadaan standar yaitu Standard Temperature and Pressure yang biasa disingkat sebagai STP dengan nilai volume molar 224 L/mol Pengukuran lain adalah pada keadaan Room Temperature and Pressureyang biasa disingkat RTP dengan nilai volume molar 24 L/mol Yang dimaksud keadaan STP dalam hal ini adalah saat temperatur 273 K dan juga tekanan sebesar 1 atm Sedangkan kondisi RTP merupakan kondisi saat temperatur 298 K dan tekanan 1 atm Adapun hubungan yang dimiliki oleh jumlah mol dengan volume dalam keadaan STP dapat dinyatakan dengan persamaan Volume (keadaan STP) = mol x 224 L/mol Jika pengukuran volume molar dilakukan bukan pada kondisi STP ataupun RTP hubungan antara jumlah mol dan volume dapat dinyatakan dengan cara berikut 1 Saat berada dalam tempe Burhan yang sedang membersihkan kamarnya secara tidak sengaja menemukan karat pada salah satu perabotan di kamarnya Dengan rasa keingintahuan yang tinggi Burhan mempelajari bahwa karat tersebut merupakan hasil oksidasi besi oleh oksigen yang terkandung di udara Reaksi yang berjalan adalah sebagai berikut 4Fe(s) + 3O2 (g) à 2Fe2O3(S) Apabila mula – mula massa dari besi yang ada di kamar Burhan adalah 01116 kg dan massa atom relatif dari besi adalah 558 g/mol mol awal dari besi tersebut dan nama dari produk yang dihasilkan sesuai tata nama yang berlaku adalah A 2 mol dan besi (ii) oksida B 2 mol dan besi (iii) oksida C 2103mol dan besi (ii)oksida D 8 mol dan besi (iii) oksida E 2103mol dan diferrum trioksida Jawaban B Tata nama dari suatu senyawa mengacu pada jenis ikatan yang ada pada senyawa tersebut Apabila ikatan yang dominan adalah ikatan ionik dimana hal tersebut terjadi pada Fe2O3yang tersusun oleh komponan logam Fe dan komponen nonlogam O maka tata nama y 47/5 (6).

KONSEP MOL DAN PERHITUNGAN KIMIA istiistiqomah085

Mengapa penting sekali untuk memahami konsep mol? Ilmu kimia selalu berhubungan dengan atom molekul atau ion yang notabentenya berukuran sangat kecil Amatlah sangat repot jika seorang kimiawan mengatakan kepada asistennya untuk mengambil satu juta molekul gula atau mengambil 500 atom besi Nah Anda bisa membayangkannya kan bagaimana.

Konsep Mol SlideShare

KONSEP MOL DAN PERHITUNGAN KIMIA Kamu tentu pernah mendengar satuan dosin gros rim atau kodi untuk menyatakan jumlah benda Banyaknya partikel dinyatakan dalam satuan mol Satuan mol sekarang dinyatakan sebagai jumlah partikel (atom molekul atau ion) dalam suatu zat.